第一电离能和电负性变化规律如下：
一、第一电离能
第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量，它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关，也与原子的电子排布和原子半径有关。
1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加，原子的核电荷数也增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力减弱。
2、同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而减小。这是因为同一主族元素的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力增强。
3、元素的第一电离能与原子的最外层电子排布有关。当原子的最外层电子排布为全充满或半充满状态时，原子的稳定性较高，第一电离能较大；而当原子的最外层电子排布为全空或半空状态时，原子的稳定性较低，第一电离能较小。
二、电负性
电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。电负性越大，表示该原子在分子中吸引电子的能力越强。电负性的变化规律如下：
1、同一周期元素随着原子序数的增加，电负性逐渐增大。这是因为原子序数增加，原子的核电荷数也增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子在分子中吸引电子的能力增强。
2、同一主族元素随着原子序数的增加，电负性逐渐减小。这是因为同一主族元素的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子在分子中吸引电子的能力减弱。
3、不同族元素的电负性变化规律有所不同。一般情况下，元素周期表左侧的元素电负性较小，而右侧的元素电负性较大。但是也有例外情况，如氮元素的电负性比同周期相邻元素的电负性大。
4、电负性还与原子的氧化态有关。一般情况下，元素的氧化态越高，其电负性越大。这是因为元素的氧化态越高，其原子最外层电子越容易失去，原子在分子中吸引电子的能力越强。
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#18011355215#
哪位大哥知道元素周期表的递变规律,比如电负性、第一电离能等………… - ******
#岳备# 为什么在元素周期表中氧族元素从氧到碲的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐降低,而氢化物溶于水的酸性逐渐增大?还是所有主族都有这样的规律? 答案; 非金属性影响最高价氧化物的水化物酸性 非金属性越强酸性越强 氢化物溶于水酸性强弱的规律与非金属性无关 就像卤素氢化物一样 理论上 对於忽略氢键的非金属来讲 范德华力随相对原子质量递增 氢化物应越稳定 但非金属的电负性随非金属性增强 电负性吸引氢而形成的氢键远远大於范德华力 要克服氢键离解出氢离子要吸较多热 比克服范德华力离解出氢离子要困难 故HF为弱酸却最稳定 HI为强酸却不稳定
#18011355215#
下列说法正确的是 - ******
#岳备#[选项] A. 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B. 同族元素原子从上到下第一电离能越来越小 C. 同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D. 同族元素原子从上到下电负性越来越大
#18011355215#
第一电离能,电负性如何比较 - ******
#岳备# 电负性大小取决于元素的金属性强弱,金属性强的电负性就大,反之亦然.第一电离能同样取决于金属性的强弱,金属性强的电离能 就小,但有特殊的情况,比如第二主族的元素,比第三主族的元素的电离能大.
#18011355215#
元素周期表中第一电离能递变规律 ******
#岳备# 第一电离能指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量! 这个能量和电子的排布规则有关一般规律是 同周期(从1主族到7主族)逐渐增大 其中第2主族(s轨道全满稳定) 第5主族(p轨道半满稳定)反常 大于下一元素! 同一主族从上至下逐渐减小(核电子层增多,束缚力量减小)
#18011355215#
电负性与第一电离能反常情况 - ******
#岳备# 电负性取决于原子半径和质子数.对于大多数情况来讲一个周期里越靠右的元素原子半径越小,质子数越多,所以电负性基本是从左下往右上增强的这么一个趋势.但也有例外的,由于d电子层的特殊性,一些紧靠过渡金属的元素就比较特殊.
#18011355215#
高二化学关于周期表的~ - ******
#岳备# 电负性:C2.55 Cr1.66 CL3.16 Ca1.00 CS0.79 1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值
#18011355215#
C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______. - ******
#岳备#[答案] C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
#18011355215#
CNO第一电离能和电负性比较 - ******
#岳备# 第一电离能:N>O>C (同周期元素的第一电离能总体上随着原子序数的增大而增大,但是N的最外层电子排布是2s22p3,p轨道半充满较稳定,因此第一电离能比氧大)电负性:O>N>C
#18011355215#
第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系 - ******
#岳备# 完全不一样嘛. 第一电离能的概念是:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量. 第一电子亲和能的概念是:气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量. 电负性是用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小. 一般来说,第一电离能比较低的原子,在周期表中的位置越偏向左下角,电负性越低. 电子亲和能这个问题真的不能多说,因为本身它的测定值就很混乱,没有什么大的规律性.
#18011355215#
有谁能用即通俗又详细的语句解释 ******
#岳备# 定义上面都有啦,只差理解姐 就好似AL同HE AL既第一电力能甘低,即表示距好容易失去电子,形成价原子 而HE吾同,若果要距失去一粒电子,要非常大既能量先得,所以到现在为止仲未有HE既化合物 你可能会问:你同超高能量去激活距,米可以使距失去电子咯! 理论上系可以,但,噶个能量足以触发核裂变,所以,到目前为止,都无HE既化合物!
