Eu：+63，2，8，18，25，18，2
Te：+52，2，8，18，18，6
（2）
这两种原子肯定都是0族（稀有气体）
第九周期0族元素原子
核外电子排布：+218，2，8，18，32，50，50，32，18，8
外围电子排布：9s2 9p6
第十周期0族元素原子：
核外电子排布：+290，2，8，18，32，50，72，50，32，18，8
外围电子排布：10s2 10p6
*****方法：既然告诉你存在5g和6h亚层，那么说明O层电子最多可容纳50个电子，P层电子最多可容纳72个电子；对照前几周期0族元素原子的核外电子排布，可发现第n周期0族外围电子排布就是ns2 np6，而核外电子排布则都是从L层开始呈轴对称（见下表），而且对于偶周期，核外电子排布形如2，a，b，c，d，c，b，a；对于奇周期，核外电子排布形如2，a，b，c，c，b，a。因此可推导出该两种原子的电子排布
*附表：
周期⑥2，8，18，32，18，8→
周期⑦2，8，18，32，32，18，8→
周期⑧2，8，18，32，50，32，18，8→
周期⑨2，8，18，32，50，50，32，18，8→
周期⑩2，8，18，32，50，72，50，32，18，8
【那规律我也无法用语言描述太清楚，你自己好好观察一下，就领会一下精神吧-.-|||】
楼主的这个问题显然不是高中化学难度，不过楼上的讲的很清楚
补充一点，每一层全部填满电子的话是2(n^2)个电子，是有规律可循的
Eu:[Xe]4f7 6s2
Te:[Kr]4d10 5s2 5p4
EU 288888885
TE 2888888
高中化学必修二内容~~~ 52号元素（碲） 的电子排布式。。。 在线等、各位高手请纷纷驻足讲解、~
最外层电子为6，就和氧原子的电子排布式是一致的 即Te 外面画6个点表示电子即可 左右各2 上下各1 希望对你有所帮助，还有问题可留言
理论上 有 s p d f g h 这些轨道
每个轨道有两个电子
s层有一个轨道
p层有三个轨道
d层有五个轨道
f层有七个轨道（之前为常用的，之后的不太常用。）
g层有九个轨道
h层有十一个轨道
[1]H氢1s1
[2]He氦1s2
[3]Li锂1s2 2s1
[4]Be铍1s2 2s2
[5]B硼1s2 2s2 2p1
[6]C碳1s2 2s2 2p2
[7]N氮1s2 2s2 2p3
[8]O氧1s2 2s2 2p4
[9]F氟1s2 2s2 2p5
[10]Ne氖1s2 2s2 2p6
[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1
[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2
13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意！！！洪特规则）
[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意！！！洪特规则)
[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
。。。。。。
洪特规则
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。 最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1 即可。
泡利不相容原理
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道，最多可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子。
根据以上规则和例子，我们可以写出
【52】Te碲1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
您好，不好意思，电子式排布是：
理论上 有 s p d f g h 这些轨道
每个轨道有两个电子
s层有一个轨道
p层有三个轨道
d层有五个轨道
f层有七个轨道（之前为常用的，之后的不太常用。）
g层有九个轨道
h层有十一个轨道
[1]H氢1s1
[2]He氦1s2
[3]Li锂1s2 2s1
[4]Be铍1s2 2s2
[5]B硼1s2 2s2 2p1
[6]C碳1s2 2s2 2p2
[7]N氮1s2 2s2 2p3
[8]O氧1s2 2s2 2p4
[9]F氟1s2 2s2 2p5
[10]Ne氖1s2 2s2 2p6
[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1
[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2
13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意！！！洪特规则）
[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意！！！洪特规则)
[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
。。。。。。
洪特规则
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。 最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1 即可。
泡利不相容原理
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道，最多可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子。
根据以上规则和例子，我们可以写出
【52】Te碲1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
#18099553357#
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#18099553357#
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#18099553357#
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#18099553357#
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#18099553357#
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