NO分子中两个原子的1s和2s轨道组成分子轨道后，在成键轨道和反键轨道上都排满了电子，所以实际上没有参与成键．成键的是N原子的3个P电子与O原子的4个P电子．两个原子共6个P轨道组成三个成键的分子轨道(一个σp两个pπ)与三个反键的分子轨道(一个反σp两个反pπ)．在成键的三个分子轨道上排了三对电子，每一对电子的自旋方向相反．在反键上只有一个电子．由于分子中有一个不成对电子，所以NO有顺磁性（μs=1.73B.M.)
根据NO的分子轨道可以知道NO+的分子轨道一样，但没有那反键上的一个电子，就是说在NO+中所以的电子都位于成键的分子轨道上．所以NO+比NO更稳定.由于没有不成对电子，所以NO+是抗磁性的（μ＝0）
NO-分子的分子轨道与NO一样，但有两个反键轨道上各有一个自旋方向相同的电子．因此NO-的稳定性比NO还要差．但它的分子中有两个不成对电子，所以它也是顺磁性的，磁矩比NO强（μs=2*1.73B.M.）
在O2分子中成键的轨道也是靠两个O原子的P轨道线型组合而成．两个原子共6个P轨道组成三个成键的分子轨道(一个σp两个pπ)与三个反键的分子轨道(一个反σp两个反pπ)．在成键的三个分子轨道上排了三对电子，每一对电子的自旋方向相反．剩下的两个电子个占据一个反键轨道，且自旋方向相同．这样在O2分子中就有两个不成对的电子．所以O2是顺磁性的（μs=2*1.73B.M.）
O2+的分子轨道与O2一样，只是在反键轨道上只有一个不成对电子．所以它应该比O2稳定，也是顺磁性的（μs=1.73B.M.）
O2-比O2多出的一个电子排在反键轨道上，与原来一个反键轨道上的一个不成对电子成对．所以O2-比O2更不稳定，有1个不成对电子，因此是顺磁性的（μs=1.73B.M.)
O2＾2-比O2＾-还要多一个反键电子，使另一个没有成对的反键电子也成对了．所以O2＾2-比O2＾-更不稳定，没有不成对电子，所以是反磁性的．
以上回答，还望高手指教．
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根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小? - ******
#徒狭# N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.
#15669903454#
下列关于分子轨道的说法错误的是 - 上学吧普法考试 ******
#徒狭# 根据分子轨道理论, 分子轨道可以由原子轨道线性组合得到φ=c1ψ1+c2ψ2, 组合系数c1, c2可根据变分法得到.
#15669903454#
2、由分子轨道理论可推知O2 - 、O22 - 都比O2稳定 - 上学吧普法考试 ******
#徒狭# 解析:氢分子离子是由1个H原子和1个H原子核组成的.因为H2+中只有1个1s电子,所以它的分子轨道式为(σ1s)1.这表明1个H原子和1个H+离子是通过1个单电子σ键结合在一起的,故H2+可以存在,但不很稳定. O原子的电子组态为1s22s22p4,O2分子中共有16个电子.构成两个完全相同的三电子π键.所以O2分子中有1个σ键和2个三电子π键.因2个三电子π键中各有1个单电子,故O2有顺磁性.
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根据价键理论和分子轨道理论的基本要点解释氢气氧气和氟单质分子的结构 - ******
#徒狭# 氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向) 2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用第二层的2个电子,形成一个西格玛键,再通过形成两个三电子的π键(y,z方向),形成有顺磁性的氧分子,因为三电子π键含有未成对电子
根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...答：根据KKδδ*δπππ*π*δ*，O2+为15，BO=2.5，O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；可以与O=O,N三N联系；所以，N2中3对成键电子，三键；O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）...
根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...答：1. 分子轨道理论中，O2+的键级（BO）为2.5，单电子数为1。2. O2的键级为2，单电子数也为2。3. O2-的键级为1.5，单电子数为1。4. O22-的键级为1，但没有单电子。5. 在分子轨道理论中，O2和N2的分子轨道排布是基础知识点，需要记忆。6. N2分子中有3对成键电子，形成三键。7. O2分子...
请根据分子轨道理论比较下列物质的稳定 请说出理由,谢谢啦,嘻嘻_百度...答：这个需要通过分子轨道理论中的分子键级来判断，分子键级越大，分子越稳定，分子键级=1/2（成键电子数-反键电子数），反键电子数是排布在反键轨道的电子，下面我简单的说一下，O2分子轨道排布是（2S)^2(2S*)^2(2Px）^2(2Py)^2(2Pz）^2(2Py*)^1(2Pz*)^1 带*的是反键轨道 从前到后轨道能...
根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...答：O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的可以与O=O,N三N联系所以,N2中3对成键电子,三键O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2然后在此基础上进行推导和计算O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5O2,键级=2O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级...
根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...答：根据KKδδ*δπππ*π*δ*,O2+为15，BO=2.5,O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18,BO为1；单子数为1，2，1，0
分子轨道理论。答：(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示。2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两...
判断常见化学物质。。。答：1.双原子分子的判断。 运用分子轨道理论。可以很好地判断简单双原子分子。分子轨道理论比较复杂。复制没意义。建议百度。2.是否线性。判断也比较复杂。杂化轨道还没学的话就很难说清楚。3.第一电离能定义是气态原子电离出最外层一个电子吸收的能量。所以如果是释放就是负号。4.杂化轨道概念也比较复杂。
试分别用分子轨道理论和价键理论解释B2的稳定性及其磁性。答：【答案】：根据分子轨道理论，B2的电子组态为KK(2σg)2(2σu)2(1πu)2，由于2σg为强成键，2σu为弱反键，所以B2的键级在1～2之间，能稳定存在。由于1πu有两个未成对电子，所以B2为顺磁性体系。价键理论认为B的2p轨道有一单电子，当原子结合为分子时，单电子尽可能成对，所以两个B原子...
根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?答：N2的分子轨道是[KK](1σbaig)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2，键级=（成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1，键级略小于3（因为sp混杂），所以N2+的键级小于N2的键级，所以N2+的键能小于N2的键能。
分子轨道理论中如何判断孤对电子数目,比如氧气有一对,氟气有多少对?一...答：对分子轨道理论而言，一般孤电子对可在价电子层的σ上可以判断：比如，对于第二周期的同核双原子分子，如O2，分子轨道排布式：O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 孤电子对有二对：(σ2s)2 (σ*2s)...
