碳氧双键的成键电子和反键电子用轨道怎么表示

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半.轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等.如对于O2+( 15e ) ,分子轨道排布式为： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 键级为：1 / 2 [ （2+2+2+2+2）- （2+2+1）] = 2.5,键级为2.5 同样道理,O2 和 O2- 键级分别为2和1.5. 式中反键轨道用“*”表示

分子轨道上的成键电子和反键电子怎么数啊？~

具体请参阅《无机化学》，武大的好一点
分子轨道是各原子轨道的线性组合，你已经大致有所了解。这里举个极性分子HCl和CO的例子。
H:1s1
Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1
成分子以后：Cl1s,2s,2p,3s没参与成键，在非键轨道。
成键的Cl的3pz和H的1s出来一个sigma和sigma*，每个轨道上需要填两个成键电子，剩下3px和3py也是非键轨道
MO能量从小到大： 1s,2s,2p,3s（好像应该用n表示非键）, sigma,3px,3py,sigma*
每个轨道填两个电子，自己数吧
至于CO：
C:1s2,2s2,2p2
O:1s2,2s2,2p4
成分子以后MO麻烦一点：
两个1s组合成1sigma & 1sigma*
两个2s组合成2sigma & 2sigma*

两个2p组合成3sigma & 3sigma*，1π（x，y） & 1π* （x，y）
能量从小到大： 1sigma, 1sigma*, 2sigma, 2sigma*, 3sigma, 1π(x，y), 1π* （x，y）, 3sigma*，从小到大填电子吧

非键轨道属于价键理论中的，知道什么是共价键吧，那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。
成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。
电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。(不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量)
表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。

#18951924106# 氧分子的轨道填充顺序,其中有几个成键电子,几个反键电子 - ******
#冯琛# 氧分子的分子轨道如下: (1σ)2 (1σ*)2 (2σ)2 (2σ*)2 (2πx)2 (2πy)2 (2πz)2 (2πy*)1 (2πz*)1 没有*的就是成键电子,共10个,有*的是反键电子,共6个

#18951924106# 关于成键轨道与反键轨道 - ******
#冯琛# 几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如σ(轴对称轨道)、π轨道(镜面对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如σ*、π* 轨道(反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别).

#18951924106# He2与反键轨道 - ******
#冯琛# 两个He原子的价轨道1s 相互交盖(作用),同符号交盖形成成键分子轨道σ(1s), 异号交盖形成反键分子轨道σ*(1s). 两个He原子,共四个电子. 根据不相容原理,每个分子轨道可以填充2个自旋相反的电子. 这样,四个电子正好将成键分子轨道σ(1s)和反键分子轨道σ*(1s)都填满.键级为零, 无净稳定化能.成键和反键分子轨道不是以其中电子自旋方向来决定的. “若按反键指电子自旋同向”----反键轨道中的两个电子并非自旋同向!!!

#18951924106# 用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构 - ******
#冯琛# O2+为O2失去一个电子得到 两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道 两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道 两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道 O2+的15个电子 除去...

#18951924106# 碳碳双键和碳氧双键的成键区别和性能差异? - ******
#冯琛# 碳碳双键中电子云平均分布,2个碳原子均不显示电荷;碳氧双键中电子云偏向于吸引力强的氧原子,碳原子带部分正电荷,氧原子带部分负电荷.

#18951924106# 化学,键能问题 ******
#冯琛# 楼主给的氧氧双键的键能是氧气分子的键能...但是氧气分子中的氧氧键并不是传统意义的双键...在分子轨道理论看来,氧氧分子间实际上是一条sigma键和两条每条有三个电子(两个成键电子,和一个反键电子)的π键组成的...但是高中就简单地把氧氧键看成双键(因为正反键电子抵消的结果)...楼主要知道的是,氧氧键和碳碳双键、氮氮双键的双键类型还是有区别的...因此不怎么好比...

#18951924106# 用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程 - ******
#冯琛# SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个...

#18951924106# CO中的碳氧键是怎么回事 ******
#冯琛# 除了形成正常的双键外,氧原子上的一对孤对电子单方面配位给碳原子,形成反馈π键.也就是说,碳氧之间的是三键.

#18951924106# 成键轨道与反键轨道区别 - ******
#冯琛# 成键:能量低 反键:能量高

#18951924106# 分子轨道理论中,O2含有两个三电子π键,其中两个电子是成键轨道的,一个是反键轨道的,会不会抵消? - ******
#冯琛# 会.结果两个三电子键键能和相当于一个2电子π键. 也不是还回去的意思,其实你可以把成键——反键轨道看作能级分裂,一低就有一高,反键轨道有电子,对于总能量来说还是比未成键要低的,比如氧,两个三电子键的键能和还是要稍高于一个单π键的,只是差别很少.在重金属离子的配位化合物当中,以及化学反应性当中,反键轨道的贡献可以体现得更明显.

如何判断成键,反键轨道?

答：两个氧原子各用3个p轨道成键，一个σ（px），两个π（py，pz）以及它们的反键轨道π*，σ*。共有四个能级，就是前面列的顺序。填充电子时，8个电子，先填充了3个成键轨道，然后剩下两个电子填入反键轨道。因为有两...

怎样确定成键电子数和反键电子数?谢谢了

答：比如O2，分子轨道排布为：O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 其中有10个成键电子，6个反键电子。

二氧化碳的化学键怎么画?

答：碳氧之间有个双键，可以在碳和氧之间画四个电子来表示，一共有两个碳氧双键，分别连接两个氧，两个氧上还各有四个孤电子，就是不成键的电子，单独画在氧上。这样，每个原子都满足八电子结构。电子式为：C需要4个电子...

O2的反键电子数是多少,怎么算的?

答：O2的成键电子也是6个，反键是2个，所以净剩成键电子为4。O2，O2 +，O2 2-，O2 -，它们的成键电子都是6个，区别在於反键电子的数量不同，分别是2，1，4，3。O2的电子数是16，1S成键轨道2个；1S反键轨道2个；...

求键级时怎么确定一个分子的成键电子数和反键电子数?

答：键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半，轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等。如对于O2+( 15e )，分子轨道排布式为：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)...

大学无机化学 CO+的键级是多少 过程

答：八面体，分子构型：四方锥。CO键级为三，一个σ键和两个π键。原因如下：CO的价电子组态为：（σ2s)2（σ2s*)2(π2px)2(π2py)2（σ2p)2 成键电子数=8 反键电子数=2 故：键级=（8-2）/2=3 ...

成键轨道与反键轨道是什么

答：键级高，键强；反之；键弱。 对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3。 键级＝（稳定结构的电子总数－价电子总数）／2 （更方便计算） 键级＝（成键轨道－反...

成键电子数和反键电子数怎么判断

答：成键电子数和反键电子数可以通过分子轨道理论来判断。在分子轨道理论中，原子轨道线性组合形成分子轨道，而分子轨道被电子填充。其中，填充到成键轨道中的电子称为成键电子，而填充到反键轨道中的电子称为反键电子。分子轨道的...

如何判断成键电子数和反键电子数

答：2、其次，电子小于等于轨道数的是成键电子，多余的为反键电子，要遵循电子排布的三大原则进行电子填充。3、最后，按照能量最低、保里不相容的原理，就能够简单迅速地判断出成键电子数和反键电子数。

为什么碳氧在一起形成双键而不是单键?

答：而氧原子最外层6个电子，最多形成2根键。楼主问的碳氧双键就是氧原子和碳原专子共用4个电子，形成了2根键。属当然像羟基-OH或醚键-O- 就是单键。碳氧之间没有什么肯定形成双键的定论，这也是可以用八电子稳定的结构...