铁离子的电子排布式Ar3d5。
铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。
铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁离子的3d轨道为半充满，处于稳定状态。
铁是一种金属元素，原子序数为26，位于周期表第四周期，第VIII族。纯铁是银白色有光泽的金属，密度7.86g/cm³，熔点1539℃。铁除了有导电性、导热性、延展性外，还能被磁铁吸引，具有铁磁性。
铁的重要化合物有三氧化二铁、四氧化三铁、氯化铁及铁的配合物等。自然界中主要矿物是赤铁矿（主要是三氧化二铁），磁铁矿（主要是四氧化三铁）和菱铁矿（主要是碳酸亚铁）等。工业上用铁矿、焦炭和石灰石混合在高炉中冶炼而得，根据含碳量不同可分为生铁、熟铁和钢。
铁的应用领域：
铁用于农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金，钢铁用于制造机器和工具。
铁的最重要用途是冶炼钢和合金，少部分的铁以铸铁和生铁的形式应用。铁是特种合金钢的重要组成部分，特种合金钢材料的铁含量有时低于50%，其它组成物有铬、镍、钴等。在某些镍基合金和钴基合金中铁仅为低含量组成物，有时低于10%。
~
#15123073405#
Fe2+和Fe3+的核外电子排布怎样 - ******
#方真# Fe2+的核外电子排布:1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6 Fe3+的核外电子排布:1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5
#15123073405#
Fe3+和Fe2+的完整的核外电子排布? - ******
#方真# 2,8,14, 2,8.13 Fe2+:1s22s22p63s23p63d6 Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
#15123073405#
现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu. (1)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为___;Fe2+的电子排布式为___. (2)Cu(OH)2溶于浓氨水... - ******
#方真#[选项] A. 冰融化 B. 铝气化 C. AlCl3溶于水 D. 胆矾受热变白 (4)二氧化硅晶体结构示意图如图,每个氧原子最近且等距离相邻___个氧原子.
#15123073405#
(1)Fe2+在基态时,核外电子排布式为___.(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有___,羟胺熔沸点较高,是因为分子间存在较强的___.(3)Fe2+与... - ******
#方真#[答案] (1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成亚铁离子,Fe2+在基态时核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6;故答案为:ls22s22p63s23p63d6;(2)羟胺分子中,价层电子对为4的原子有N、O原子,所...
#15123073405#
请按要求填空:(1)N元素基态原子的电子排布图为 - -----(2)Fe2+的外围电子排布式为------(3)基态X原 - ******
#方真# (1)N原子核外有7个电子,分别位于1S、2S、2P轨道,其轨道表示式为 ,故答案为: ; (2)Fe是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子生成Fe2+,其3d轨道上6个电子为其外围电子,其价电子排布式为3d6,故答案为:3...
#15123073405#
(2/2)时外围电子排布式为? - ******
#方真# Fe2+的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
#15123073405#
fe价电子排布式.fe2+我写的3d54s1答案是3d6fe3+我写的3d34s2答案是3d5为什么不是半充满,为何不先排4s,请问离子排布式是否都是先失去最外层?那就... - ******
#方真#[答案] 原子排电子依据能量高低,失电子依据离核远近. 离子排布式都是先失去最外层电子,其他离子也是如此
#15123073405#
Fe2+中,未成对电子数是?求解释…不太会…怎么做?(化学) - ******
#方真# Fe的价层电子轨道排布式为3d6 4s2,可见Fe的最外层(第4层)有2个电子,当这2个电子失去以后(按照科顿近似能级图,20号以后的元素失电子先失去4s电子),形成Fe2+,它的电子轨道排布式为3d6,按照洪特规则,Fe2+的3d轨道上有6个电子,3d的5个简并轨道中只有1个含有2个自旋相反的成对电子,而剩余的4个简并3d轨道各填充一个电子,所以Fe2+的为成对电子数就是4.离子的未成对电子数就是要按照失电子规则和核外电子排布原则来进行判断,如果你们没有学到这些内容(大学的,高中竞赛的人也学),那么就不能用其他的来解释了.
#15123073405#
按要求填空(1)Ca周期表中位置 - -----;(2)CO2电子式------;(3)Fe2+电子排布式------;(4)N电子排 - ******
#方真# (1)Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,处于周期表中第四周期ⅡA族, 故答案为:第四周期ⅡA族; (2)二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为 , 故答案为: ; (3)铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6, 故答案为:1s22s22p63s23p63d6; (4)氮原子核外电子数为7,氮原子电子排布图为 , 故答案为: .
#15123073405#
【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,谢谢 - ******
#方真# 原子在失电子的过程中,总是优先失去最外层的电子,与电子能量的高低无关 所以铁原子在失电子时,先失去最外层的两个4s电子,电子排布为3d6,由于3d6距离稳定的3d5只有一个电子,所以亚铁很不稳定,容易再失去一个电子变成3d5 应该可以理解了吧,呵呵
