fe的电子排布式

Fe的原子序数为26，轨道分组为：（1s2）（2s22p6）（3s23p6）（3d6）（4s2），其中3s Z*＝14.75 3p Z*＝14.75 3d Z*＝6.25 4s Z*＝3.75。所以有E3s＝E3p＝－52.7×10－18J，E3d＝－9.46×10－18J，E4s＝－1.92×10－18J。对于2s、2p Z*＝21.8，1s Z*＝25.70。E2s＝E2p＝－0.260×10－15J，E1s＝－1.439×10－15J。故Fe系统的能量：E＝2E1s＋2E2s＋6E2p＋2E3s＋6E3p＋6E3d＋2E4s＝－5.44×10－15J

提示：
由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。因此，对于多电子原子来说，如果考虑到屏蔽效应，则每一个电子的能量应为：E＝－13.6×(Z－σ)2/n2（eV），从式中可见，如果能知道屏蔽常数σ，则可求得多电子原子中各能级的近似能量。影响屏蔽常数大小的因素很多，除了与屏蔽电子的数目和它所处原子轨道的大小和形状有关以外，还与被屏蔽电子离校的远近和运动状态有关σ屏蔽常数。可用斯莱脱提出的计算屏蔽常数的规则求得。斯莱脱规则如下：将原子中的电子分成如下几组：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）(4d)（4f）（5s，5p），如此类推。①位于被屏蔽电子右边的各组，对被屏蔽电子的σ＝0近似的可认为：外层电子对内层电子没有屏蔽作用。②1s轨道上两个电子之间σ＝0.30。其他主量子数相同的各分层电子之间的σ＝0.35。③当被屏蔽电子为ns或n p时，则主量子数为（n－1）的各电子对它们的σ＝0.85，而小于（n－1）的各电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。④被屏蔽电子为nd或n f电子时，则位于它左边各组电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。在计算某原子中某个电子的σ值时，可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。

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#14724374601# 铁的电子排布图是什么? - ******
#昌房# 铁的电子排布图如下:铁(iron)是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常...

#14724374601# Fe的电子排布Fe是第26号元素,排布是[Ar]3d6 4s2 那么,+2.+3.+6价态的Fe的排布是什么呢?为什么? - ******
#昌房#[答案] 3d5 4s1 3d5 4s2

#14724374601# (1)①写出下列基态原子Fe的电子排布式:______②写出基态原子 Cl的价电子排布式:______③写出基态原子Cr的简易电子排布式:______④画出基态原... - ******
#昌房#[答案] (1)①Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;②Cl元素为17号元素,原子核外有17个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p5...

#14724374601# 化学元素铁Fe的核外电子怎么排布要有核外电子分层排布图过程, - ******
#昌房#[答案] 按下面的图 按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了. 第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 2p6)是6+2=8,第三层(3s2 3p6 3d6)是2+6+6=...

#14724374601# 怎么写电子排布式有什么规则?还有为什么Fe的电子排布式不可以写成1s^2s2p^63s^23p^63d^8 - ******
#昌房#[答案] 你写的电子排布式违反能量最低原理.近似来说能级4s

#14724374601# Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的?详细,详细吖! - ******
#昌房#[答案] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.

#14724374601# 铁原子的核外电子排布规律帮帮忙` ! - ******
#昌房#[答案] Fe-26 4周期 6B副族 d区元素 电子层排布 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 用原子实表示 [Ar]4s^2 3d^6(价层电子) v 简单的排布 第一层2 第二层8 第三层18 最外层2 由于屏蔽效应和钻穿效应,d电子层中电子对外层电子排斥作用要增强,电子...

#14724374601# 铁的原子结构,铁离子结构,和亚铁离子结构 - ******
#昌房#[答案] 电子排布式: Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 原子结构示意图: Fe +26 2 8 14 2 Fe3+ +26 2 8 13 Fe2+ +26 2 8 14 已经超出初中的要求,高中是需要掌握的

#14724374601# Fe原子的核外电子排布式是什么? - ******
#昌房# 要弄清这个问题,必须起码了解以下知识:能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到...

#14724374601# 铁fe的核外电子排布为什么是2 8 14 2 副族的排布是都有何规律? - ******
#昌房#[答案] 完全学会第四周期的元素原子核外电子排布,需要学会高中的IB选修模块《物质结构与性质》,里面有原子轨道理论.即s p d f (简单说电子层里面还有不同的能级排布,好像一个学校里面有不同班级,有重点班、普通班). 其实铁原子的电子排布式...

Fe的外围电子排布式怎么写?

答：如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。希望我的回答可以帮助你！

铁离子的电子排布式

答：铁离子的电子排布式Ar3d5。铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁...

fe原子结构示意图是什么样子的?

答：原子结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；Fe2+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核...

Fe2+的价电子轨道为什么不是3d5 4s1

答：铁元素Fe的特征电子排布为：3d6 4s2，铁原子失去电子时，先失去最外层的电子（4s2），得到亚铁离子（Fe2+），其特征电子排布式为：3d6（此时能量比3d5 4s1低）。如果再失去一个电子，得到铁离子（Fe3+），其特征电子排布式为：3d5（d轨道半满，亦是能量较低的状态，而不是3d4 4s1或3d3 4...

最外层电子的问题 比如Fe 为何失3或2个就稳定

答：铁杂化轨道为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3d8 二价铁离子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 三价铁离子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 因为3d轨道可容纳10个电子,一般当容纳5或10个电子时构成稳定结构,铁为金属元素容易失去电子.所以易失去3个电子,构成稳定Fe3+ ...

为什么铁原子示意图是那么画的?

答：根据能量最低原理，4s轨道的能量低于3d轨道，这样说先排满4s轨道，Fe电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，这样Fe，第一次2电子，第二层 8电子，第三次14电子，第四层2电子

...电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布...

答：第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=24+18=42；③Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；④Cu的原子核外电子数为29，其中3d10处于全满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d104s1...

电子层数的排列规律 为什么Fe的外层电子数是2 8 14 2 而不是2 8 16...

答：Fe是第四周期元素，所以外面有4个电子层 Fe的序数是26，最外面有26个电子 第一层只能排布2个电子（1s2）第二层排布8个（2s2,2p6）第三层排布14个（3s2,3p6，3d6）第四层排布2个（4s2）这里的原因是3d轨道的能量比4s要高，所以电子优先排布到4s轨道，后排布到3d轨道 所以Fe的电子排布是：1...

以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是( )①钠、铝、氯:1个;②硅...

答：则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p4，则硫原子的未成对电子数为2，故②正确；③磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p3，则磷原子的未成对电子数为3，故③正确；④Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为4，故④正确；故选D．

三价铁离子属于何种离子电子构型 怎么判断

答：属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2，变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5，那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，铁离子的为3s2，3p6，3d5，则3+6+5=14，14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个...