请问氮化硼的分子轨道电子排布是什么?

和C2分子是等电子体吧，按照C2写就行了
没有未成对电子，所以没有顺磁性，当然所有物质都有抗磁性

键级（4+2-2）/2 = 2

氮化硼和C2是等电子体，所以应该是按照C2分析就可以。B C N这三个的分子轨道和O等原子的分子轨道不一样，他们的2π轨道能量比2σ轨道能量低，所以排布是（σ1s）²（σ1s*）²（σ2s）²（σ2s*）²（π2p）4，没有顺磁性，键级=1/2（成键电子-反键电子）=1/2*4=2，应该就是这样

氮化硼是原子晶体你让人怎么写，而且氮化硼也有好几种变体，你要哪一种啊，说的不清楚

BN没有分子轨道的，BN是原子晶体，没有分子式,

理工学科是什么~

　　理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
　　理学
　　理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
　　理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。

　　工学
　　工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。

BrCH2CH2Br+NaOH== BrCH=CH2+NaBr+H2O
BrCH2CH2Br+2NaOH ==CH≡CH+2NaBr+2H2O

箭头，上面条件略

#17297488759# ...(2)在BF3分子中,F - B - F的键角是___,B原子的杂化轨道类型是___,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4 - 的立体构型为___.(3)与N2互为等电子体... - ******
#钟蕊#[答案] (1)硼原子核外电子数目为5,N原子核外电子数目为7,同周期从左到右电负性依次增强,所以电负性N>B;B原子的电子排布式为1s22s22p1,第ⅢA族元素,为+3价;故答案为:N;+3;(3)BF3分子的中心原子B原子上含有...

#17297488759# 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位.请回答下列问题:(1)Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为___B与同周期相邻两元素第一电离能由大... - ******
#钟蕊#[答案] (1)Ga与B同主族,处于第四周期ⅢA族,核外电子数为5+8+18=31,根据构造原理知其基态原子核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,同周期从左到右第一电离能增大,但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA反常,故第...

#17297488759# ...与石墨相似,只有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.(1)基态硼原子的电子排布式为___.(... - ******
#钟蕊#[答案] (1)基态硼原子核外有5个电子,分别位于1s、2s、2p能级,根据构造原理知其基态的电子排布式1s22s22p1,故答案为:1s22s22p1;(2a.立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键,不含π键,属于原子晶体,所以硬度大,...

#17297488759# 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF 3 和BN,如下图所 - ******
#钟蕊# (1)B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 42BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O;B 2 O 3 +2NH 32BN+3H 2 O(2) 1s 2 2s 2 2p 1 ;N;+3(3)120°;sp 2 ;正四面体(4)共价键(极性共价键);分子间力(5)4;4;

#17297488759# (2014•福建模拟)由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途.(1)基态Cu+的核外电子排布式为______.在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结... - ******
#钟蕊#[答案] (1)Cu原子失去1个电子生成Cu+,Cu+核外有28个电子,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定,结构上Cu2+为3d9,而Cu+为3d10全充...

#17297488759# 请问N2+的分子轨道式怎么写?2S22P4的原子轨道角度分布图怎么画? - ******
#钟蕊#[答案] σ1s2 σ'1s2 σ2s2 σ'2s2 π2py2 π2pz2 σ2s1 2s2 2p4 .原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列

#17297488759# (1)写出CO 2+ 离子基态的价电子排布式: - ---------------------------------.(2)SO 3 2 - 的空间构型是 - ******
#钟蕊# (1)3d 7 (1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分) (4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) (5)8(2分)、Mg 2 NiO 3 (1分)试题分析:(1)Co原子序数为27,Co 2+ 失去了2个电子,价电子排布式为3d 7 (2)根据价电子互斥理论...

#17297488759# 关于氮化硼 - ******
#钟蕊# 1个B最外层有3个电子1个N最外层有5个电子 从解题看 A答案 如果BN 那么他们最多共用3个电子对 B达不到稳定结构 所以选B 从B看 B和B形成共价键(3个电子对)设B2N2为AB(讲解方便)那么A就为正4价 N与N也形成共价键(三个电子对)那么B就为负4价 A离子与B离子结合生成AB(B2N2) 所以选B

#17297488759# 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示: - ******
#钟蕊# (1)由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3,同时还应该产生硫酸钙和水,方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ .2BF3↑+3CaSO4+3H2O,故答案为:B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ .2BF3↑+3CaSO4+3H2O;(2)B的原子序数为5,核外电子...

#17297488759# 关于高中化学的键长和共价键问题 - ******
#钟蕊# (1)金刚石的晶格,是碳原子sp3杂化,所以可以看做是4个碳分布于正四面体的端点,另一个在中心.氮化硼的晶胞和它类似,只不过不同取向的碳原子分别对应于N和B.所以一个氮化硼的晶胞有八个分子,(2^3)我们先算晶胞的C3轴,就是对角线,长度是(根三d),因为其中含有四条键长,所以要除以四. 2.因为共价键的话,要求共用电子对且各提供一个,你会发现如果是正常共价键的话P的电子不止八个.这是因为其中有一个P-O的电子对完全是由P提供.所以是配位键

判断化合物稳定性,磁性,及如何写出分子轨道电子排布式。比较它们的键能...

答：对B和C, 由于其2s和2p轨道能量接近, 因此在形成分子轨道时出现sp混杂现象, 其能级图如下 B2电子数为10 按从低到高填入分子轨道, 得到电子组态, 由于存在两个成单电子, 分子有磁性 C2电子数为12, 得到电子组态 没有成单电子, 分子无磁性 O的原子轨道中2s和2p能级相差大, 因此3σ能级比1π...

分子轨道理论

答：在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则。具体排布时，...

按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵...

答：1。 从低到高。能量低的分子轨道先填充。2。 每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli 不相容原理）。3。 简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”。

电子排布式怎么写出来的

答：成键和反键分子轨道理论MOT里第一个奇怪的点就是成键轨道和反键轨道。其实跳出这个理论也是有“成键区域”和“反键区域”的概念的。想象一个最简单的三个带电荷粒子的体系，电子在中间的成键区域里的话，会电子把两个核往中间拉，有利于成键。而在反键区域时，倾向把两个核拉开，不利于成键。而变分...

氮五负离子中未成对电子为什么不构成大派键?

答：单个氮原子的电子排布是1s2, 2s2, 2p3，这意味着氮原子中有3个未成对电子。当氮原子中失去5个电子成为氮五离子(N5-)时，这3个未成对电子会填满分子轨道，从而形成共价键。由于氮五离子分子中所有的电子都已填满分子轨道，因此它没有未成对电子，因而无法形成大派键。需要注意的是，由于氮五离子...

CO的分子轨道是什么啊?

答：CO的分子轨道，有两种看法：一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。

元素周期表中5号元素是什么?

答：1808年,英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳,用钾还原硼酸而制得硼。元素描述: 它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色,并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3,(25-27℃);晶形的硼密度2.31克/厘米3,熔...

请根据分子轨道理论比较下列物质的稳定 请说出理由,谢谢啦,嘻嘻_百度...

答：O2分子轨道排布是（2S)^2(2S*)^2(2Px）^2(2Py)^2(2Pz）^2(2Py*)^1(2Pz*)^1 带*的是反键轨道 从前到后轨道能量由低到高，因此，正二价的O2没有反键电子，键级是4，正一价的有一个反键电子，因此键级是3.5，O2的反键电子是3，负一价的有三个反键电子，键级是2.5，负二价的有四...

请问什么是18+2电子构型

答：就是一个离子的最外层电子数是18,就叫18电子构型。举例说明：原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态。有时可简示为 3s2 3p2如果一个...

分子轨道上的成键电子和反键电子怎么数啊?

答：分子轨道是各原子轨道的线性组合，你已经大致有所了解。这里举个极性分子HCl和CO的例子。H:1s1 Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1 成分子以后：Cl1s,2s,2p,3s没参与成键，在非键轨道。成键的Cl的3pz和H的1s出来一个sigma和sigma*，每个轨道上需要填两个成键电子，剩下3px和3py也是非键轨道 MO能量...