铬元素简化电子排布式

这就是HUNT(洪特）规则，原子要稳定的存在，有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为〔Ar〕3d5
4s1，而不是〔Ar〕3d4
4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。像3d5
4s1
都是半充满状态

铬元素简化电子排布式~

1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。
2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1 ，这样保证3d轨道为半满结构，4s轨道也是半满结构，能量低，比较稳定。
拓展资料：电子排布能量最低原理：
1.能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。
2.“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循 这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按 原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。
3.原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s<E2s<E3s；E2p<E3p<E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s<E3p<E3d。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s<E3d，E5s<E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。下图为电子排布规律：

参考资料：百度百科-能量最低原理

#18818324583# 正三价铬的基态电子排布式怎么写 - ******
#哈蚂# 3d1,4s2(原子为3d5、4s1是因为轨道半充满或全充满能量较低,否则为3d4、4s2,而成为离子后没有了这种问题,故为此)

#18818324583# 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 - ******
#哈蚂# 根据构造原理,电子在4s能级上排满才能排3d能级.铬只是洪特规则的特例,处于半充满状态.除铬之外,还有铜,铜的3d能级上的电子为10个,3d能级处于全充满,4s处于半充满.象这样的处于全充满或半充满是最稳定的.

#18818324583# 基态铬原子的电子排布式是()A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S2 - ******
#哈蚂# A、违反了构造原理,3d能级比4p能级低,应排3d而不是4p,故A错误; B、违反了构造原理和洪特规则特例,价电子排布部分应为d54S1,故B错误; C、违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范,同一能层的写在一起,应为1S22S22p63S23P63d54S1,故C错误; D、Cr的原子序数为24,核外电子数为24,根据洪特规则特例,电子排布式为1S22S22p63S23P63d54S1,故D正确; 故选D.

#18818324583# 铬的价电子排布式写 - ******
#哈蚂# 1,这就是HUNT(洪特)规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.2,铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.3,铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2.这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构.4,像3d5 4s1 都是半充满状态.

#18818324583# 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗? - ******
#哈蚂#[答案] 是半满能量低,更稳定.3d、4s两个轨道都是半满.

#18818324583# Cr位于元素周期表第___周期第___族,其原子核外电子排布式为___. - ******
#哈蚂#[答案] 铬的原子序数为24,位于周期表第4周期ⅥB族,原子核外电子数为24,3d能级上的原子轨道处于半满时,能量较低,因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1,故答案为:4;ⅥB;[Ar]3d54s1.

#18818324583# 铬的价电子数目是? - ******
#哈蚂# 铬的价电子排布式为:3d5 4s1,价电子 数目为6.

#18818324583# 1到36号元素简化电子排布式是什么? - ******
#哈蚂# 以下是1到36号元素的简化电子排布式(使用核记号): 1. 氢(H):1s¹ 2. 堆积氦(He):1s² 3. 锂(Li):[He] 2s¹ 4. 铍(Be):[He] 2s² 5. 硼(B):[He] 2s² 2p¹ 6. 碳(C):[He] 2s² 2p² 7. 氮(N):[He] 2s² 2p³ 8. 氧(O):[He] 2s² 2p...

#18818324583# 原子叙数为24的Cr原素的原子壳外电子排布式为什么?它的外围电子排布式是什么? - ******
#哈蚂# 铬是过渡金属,它的核外电子排布比较特殊,根据过渡元素的最外层电子数不超过2,再根据课本周期表上的电子排布式可知,第4层有1个电子,因为Cr的核外电子数为24,而K层有2个,L层有8个(K、L一定排满),而N层却只有一个电子,所以M层应有13个电子,因此Cr的原子结构示意图为 注意这些电子排布式(如)写在字母前的代表第几电子层,最外层电子数一定是字母前的数字最大的字母后的所有电子数总和,比如氧(),那么氧的最外层电子数为2+4=6,再如铁(),则铁的最外层电子数仅为2

#18818324583# 请问Cr的电子排布式是不是有些特殊?有些与其他原子不一样? - ******
#哈蚂# ……3d54s1半满 稳定结构!!

简化电子排布式20∼30号元素

答：[20]Ca钙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22]Ti钛 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 [24]Cr铬 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [...

化学元素铬的电子排布式

答：铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中。在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金属。

铬的核外电子排布式

答：铬是24号元素，按能量最低原理和泡利原理最多能排3个4s电子，再由洪特规则和泡利不相容原理可以排出5个3d电子铬的价电子排布式为3d⁵4s²，写在核外电子排布式周围便于书写。铬是生成化合物时习惯上使用的元素符号。铬的危害主要体现在三价铬和六价铬的区别上。三价铬的毒性比较低，而...

铬原子结构示意图

答：24号铬元素原子核外电子排布是[Ar]3d(5)4s(1)。而氩原子核外电子排布为：+18) 2 8 8，也就是说Cr原子在3d轨道上比Ar多5个d电子，最外层4s轨道上有1个电子，所以，Cr原子的原子结构为：+24）2 8 13 1

铬元素简化电子排布式

答：这就是HUNT(洪特）规则，原子要稳定的存在，有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1，而不是〔Ar〕3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。像3d5 4s1 都是半充满状态 ...

高中化学关于铬原子的外围电子排布式

答：铬外围电子式是3d5 4s1 铬外层电子从内层开始排布，内层全部排满后轮到能量相对更低的4S，然后才是3d，但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则），虽然先排布能量低的轨道，但还有一个原理是：原子轨道处半满或全满时最稳定，显然，3d5 4s1比 3d64s2稳定，前者3d和4s...

元素铬Cr,如果按照各能级填充规则,其核外电子排布式应为1s22s22p63s23...

答：p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s...

(1)铬的外围电子排布式是 &nb...

答：基态Cr原子外围电子排布式为3d 5 4s 1 ；价电子排布式为4s 2 4p 3 的As符合要求，即砷；PH 3 中P采取sp 3 杂化方式，孤对电子与成键电子对形成正四面体形，则PH 3 分子为三角锥形；（2）读图可知，每个碳原子周围形成3个C—C键，每个C—C键被相邻2个碳原子共用，则1个碳原子可形成1.5...

1到36号元素核外电子排布式是什么?

答：1到36号元素简化电子排布式如下：1、H氢：1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁：1s2 2s2...

基态铬原子的电子排布式

答：根据量子数规则,电子层中的每个子层都有它自己唯一的轨道,电子可以随机分布在这些子层中,这种排布模式称为基态电子排布式。原子（atom）是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。...