你自己也说了，当时的容器内是【分层】。那么就不是溶液。
而你加CCl4的话，把水中的I2萃取出来，所以容器内，下层是CCl4，上层是水。
而水中无色，因为已经不溶有I2了，而下层呈紫红色，把水中的I2完全萃取了。
如果说是【CCl4——I2】这个溶液的话，溶液中的I2是20g。
2、水无法萃取溶在CCl4中的I2
还有，这个假设好奇怪。。。密度大小跟萃取有什么关系？你自己都说了，
这是根据溶解度大小，物质的特性。I2更容易溶于CCl4，因为相似相溶的原理。
3、这个问题。
只能溶解度满足，那么I2就会被CCl4萃取。
原理就是：【相似相溶】
CCl4和I2都是非极性分子
而H2O不是。
所以CCl4能萃取水中的I2
_________________________________________________________________
问题补充：1。中所说的溶液指水
2。中四氯化碳和水的密度当然和萃取有关系了，如果四氯化碳的的密度大于水，那么这两个物质在分液漏斗里就会上下分层，四氯化碳在下面，就无法使溶解了碘的水漏下来啊
【你有没有明白萃取的原理？两种溶剂（四氯化碳和水）对于一种溶剂（I2），因为相似相溶的关系，出现了溶解度的差别，所以，当两种溶剂出现分层的时候，中间不是一个分界线么？那里，I2就不断从H2O中向CCl4中溶解，直至无色。也就是水中无I2】了。
你说的密度，当然也有一点关系。如果说两个溶剂密度一样，那么就会混杂了。
所以要有一定的密度差，使两者分层。那么在分层处的地方，就会萃取了。
你说的什么【就无法使溶解了碘的水漏下来啊】什么东西？
完全看不懂。
问题的关键就是，现在四氯化碳的密度本来就比水大，而且四氯化碳本来就能萃取水中的I2，而实验的现象就是，本来I2就能完全被CCl4萃取。。
你的思想好复杂？
我建议你看一下实验的视频，然后了解一下【相似相溶】的原理，其他的东西，你想那么多干嘛的？我都被你搞糊涂了。
__________________________________________
[如果我用1吨水萃取1克四氯化碳中的碘（可能有点多，反正使水能溶解的碘比四氯化碳大，大概是四氯化碳能溶解的碘的质量的1000000倍吧），那么能萃取吗？]
这个问题，没有意义。
我先再问你一遍。你知道【萃取的原理】是什么吗？
答案是【是由于一种物质在两种液体中的溶解度不一样,萃取主要是用一种更易于溶解一种物质的液体,从另一种液体中将物质萃取出来,溶到自己的里面. 】
而事实情况是【四氯化碳对于I2的溶解度一定会远远大于水对于I2，因为【【【【【相似相溶】】】】】】】】】
所以你假设 四氯化碳对于I2的溶解度小于水的溶解度，毫无意义。如过说，溶解度真的是四氯化碳小于水的，那么当然可以用水来萃取四氯化碳中的I2.可关键事实情况，不是这样。
而什么用一顿水去萃取。。。
这个没有关系的。
你一千克。一顿。一克，还是这个溶剂，还是无法改变物质结构从非极性到极性，还是这个溶解度，你说能萃取么？
【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【
不能，萃取主要就看【溶解度】，而溶解度由【物质结构也就是极性和非极性】决定，判断的依据是【相似相溶】。
】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】】
你明白了吗...
1、密度在这里没有关系，分层后仅仅是上下不同，分液就能分开。
2、我想你的问题意思是，I2在水、CCl4中都有一定的溶解度，当用CCl4萃取碘水中的I2时，能否将所有的I2都萃取出来？在水里是否会残留少量的I2？如何计算？
这里涉及到一个性质，即I2在H2O、CCl4中的分配系数。这个概念在中学是不要求的。
这么解释吧，同样100g，水溶解的I2好像只有零点零几克，就设0.05g吧，但是CCl4能溶解的可以达到几十克，设50g，所以，我们会说，I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，是1000倍。
就是说，在碘水中加入与水等质量的CCl4，可以萃取出99.9%的I2。但是还会有很少的碘留在水里，不会完全被萃取的。
由于，CCl4中的溶解度很大，所以萃取的时候没必要加等质量的CCl4，用较少的CCl4已经可以萃取出大量的I2了。
反之，在I2的CCl4溶液中加水，即使I2在水中的溶解度很小，但还是会有极少量的I2分散到水中去的。
但要想萃取出CCl4中的I2，估计要很多很多的水才行，这没有意义了。
补：
1、你的第一个补充说明你对分液的不清楚，用分液漏洞分液，下层液体从“下方”“放”出，通过活塞的控制，到两层液体的分界面处即关闭活塞。
此时的上层液体，就从“上口”“倒”出，在另一个烧杯中。
所以，不论谁在上、下，都可以分开，无所谓。
2、你的第二个问题还是有点钻牛角尖，理论上当然可以，但是，实际操作是不可能用1吨水来萃取1g的CCl4中的I2的，这也不叫萃取了。萃取，看字面就是将很稀溶液中的物质荟萃，集中到很少的液体中，所以，萃取剂的用量一定远小于原来的溶液。否则，也不好操作呀。
萃取实际上是建立一个在两种溶剂之间的溶解平衡，如：
I2(aq，H2O) =(可逆) I2(aq，CCl4)
这个平衡的平衡常数很大，即绝大部分I2都会溶解到CCl4中，留在水中的I2的量极小。所以：
1、小于20g。原理我说了，所以会有微量的I2留在水中。
2、水中的I2极其微量。
3、能。如果两种溶剂对I2的溶解度完全相同，那么平衡后每一种溶剂中的I2都是10g。
补充：
如果水的量极大，以至于饱和I2水中I2的含量超过CCl4，那么也可以反萃取，即用水把CCl4中的I2萃取出来。
总而言之，当多种溶剂混合后，会出现多种溶剂间的溶解平衡，最终每一种溶剂中能有多少溶质，就看其他条件的变化了。
关于萃取的一个问题...~
因为溶质在两种溶剂中的溶解度不同，溶质会从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中转移，前提是两种溶剂不能相互溶解，这种溶质转移的现象就是萃取
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，萃取有两种方式：
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃等。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。
基本原理:
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的摩尔浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
w3为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S
当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。
#18863815526#
关于萃取的问题 - ******
#鱼苗# 萃取就是利用液体混合液中各组份在萃取剂中的溶解度差异实现分离的单元操作… 萃取又称溶剂萃取或液液萃取(以区别于固液萃取,即浸取),亦称抽提(通用于石油炼制工业),是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液...
#18863815526#
关于萃取的问题 - ******
#鱼苗# 萃取是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液,实现组分分离的传质分离过程,是一种广泛应用的单元操作.萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一.通过萃取,能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物.一般是液液分离. 所以混合物的分离和提纯是要把溶质和溶液分开并不是说要把溶质提取出来变成固体之类的……也就是说你分要的混合物已经分开了……
#18863815526#
关于萃取的问题 ******
#鱼苗# 利用萃取物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同 萃取物一般是无机物 溶解性说的是羟基和水等形成氢键的能力, 你也可以理解为溶解度 溶解度主要说的是溶解的那个意思. 选修五利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同 性质不同.
#18863815526#
请教一些有关萃取的问题 ******
#鱼苗# 楼上说的存取定理已经很清晰了,我简单说说萃取方法的评价.按照正常程序,效果上要从分离结果的分析上去对比,接近目标值的当然更好.实际工业化上还要综合考虑设备成本,维护成本等要素.
#18863815526#
关于萃取的问题!!!!!!... ******
#鱼苗# 举例:用四氯化碳溶液将溴单质从溴水中萃取出来,原因就是溴单质在四氯化碳溶液中的溶解度比水大,就把溴单质从溴水中分离出来了,这样,溴单质就溶解在四氯化碳溶液里了,用分液漏斗将其与水分开,在通过蒸馏将溴单质与四氯化碳分开.
#18863815526#
初学者关于萃取的疑问,求答! - ******
#鱼苗# 萃取是根据溶质在两种溶剂中的溶解度不同来实现分离的.萃取过程中,溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶液(就是水相)中的溶解度,所以溶质进入萃取有机相中;然后用另外一种溶剂,溶质在这种溶剂中的溶解度又比萃取剂的溶解度大,所以溶质就在反萃工艺中进入此溶剂中,这样就达到了分离效果,当反萃溶剂不断循环反萃时,溶质就会富集于此溶剂中(有时一步反萃就可达到需要富集的浓度),然后采用其他工艺,如电积、置换等工艺就可以将此溶质提取出来.
#18863815526#
关于化学有关萃取的问题 - ******
#鱼苗# 是这样的,Br2在水中也有一定的溶解度,CCl4也能溶解Br2 而且Br2在CCl4的溶解度比在水中的还要大,然而CCl4和水又不互溶,当溴水中加入CCl4震荡后,溶解在水里的Br2就转移溶解到CCl4了,这个过程就是萃取.
#18863815526#
关于萃取的问题 ******
#鱼苗# 铁还原硫酸铜反应不算萃取 ,属于置换反应 ,用金属性比较强的铁置换出硫酸铜中金属性较弱的铜 .
#18863815526#
萃取的问题 - ******
#鱼苗# 应该是小于20克,理论上CCl4可以完全溶解即从碘的水溶液中萃取出,但因为极限以及萃取操作的问题,碘单质不可能完全在CCl4中,但应该萃取90%以上
#18863815526#
萃取的相关问题 - ******
#鱼苗# 相似相溶 BR2和CCL4是非极性分子 H2O是极性分子 所以BR2在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度溶解在水里的BR2就溶到CCL4里了萃取只是把一种东西拿出来 并不是分离
