核外电子排布要遵守：最低能量原理，保力不相容原理及洪特规则。
得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即【K：2，L：8，M：14，N：2】
最外层是2个电子,不是8个.
s层中电子为2个时相对稳定。
d层中电子为全充满10个，半充满5个，全空0时相对稳定。
因此，铁可失去4s层中的2个电子，形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子，4s层中的两个电子，形成+3价铁离子，使其更为稳定。
PS：在强氧化剂的作用下，还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子），但稳定性较差。
最外层只能容纳8个电子 次外层最多只能容纳18个电子
铁最外层两个电子 要是全移到次外层 那最外层不是16个电子了
而且电子的填充要符合能量最低原则 不是按照轨道由低到高向上排的
Fe原子的电子排布为（1s）2 （2s）2 （2p）6 （3s）2 （3p）6 (4s)2 (3d)6 ,从它的电子排布可看到第三层中有14个电子。电子的排布是按照轨道能量大小排列的。
轨道能量大小遵循N+0.7L这一规则，N为主量子数，L为角量子数。
还有一个很简单的图示方法，只是在这上面我画不出来。
电子层数的排列规律 为什么Fe的外层电子数是2 8 14 2 而不是2 8 16~
Fe是第四周期元素，所以外面有4个电子层
Fe的序数是26，最外面有26个电子
第一层只能排布2个电子（1s2）
第二层排布8个（2s2,2p6）
第三层排布14个（3s2,3p6，3d6）
第四层排布2个（4s2）
这里的原因是3d轨道的能量比4s要高，所以电子优先排布到4s轨道，后排布到3d轨道
所以Fe的电子排布是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6
最终书写的是3d在前，4s在后。
铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2
你所说的第三层，主量子数n=3，角量子有三个分别是s p d
也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道，p轨道和d轨道三个亚层轨道（能量依次升高）
其中s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个轨道，一般而言，短周期元素d轨道是空的，所以最外层一般容纳八个电子。而到第四周期，开始有电子能排到d轨道上。但是，根据鲍林能级交错原理，3d轨道的能量太高了，甚至高于了第四层的s轨道能量，所以，想K，Ca这样的原子，d轨道依旧没有电子，因为电子总是从低能量轨道排到高能能量的轨道上的，所以，电子先进入4s轨道，待s轨道两个电子满后，电子开始从第四层“钻”到第三层的d轨道里面。也就是说，原本第三层有八个电子（s里面两个，p里面六个）开始再增加d轨道里面的电子。Fe有6个钻到了d轨道里面，所以第三层有8+6=14个电子了。
#17757605460#
为什么铁离子第三层是14个电子 - ******
#蒯待#[答案] 这牵涉到电子排中的电子亚层问题 电子排布中不仅有第1 2 3 4 5 6 7七个轨道层 每个轨道层下还有一个或多个电子亚层.
#17757605460#
铁原子为什么第三层是14个电子 - ******
#蒯待# 铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2 你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d 也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(能量依次升高) 其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道...
#17757605460#
铁 电子结构为什么是26 2 8 14 2,而不是26 2 8 8 8,次外层为什么是14个. - ******
#蒯待# 因为实在第八族 属于副族不是主族元素所以排不满具体原因很复杂的,需要大学的知识.Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 根据能量最低原理 4s要比3d的电子能量低 现排4s亚层,再排3d亚层 而s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自...
#17757605460#
为什么铁的第三层电子层有14个电子,最外层有2个? ******
#蒯待# 这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d(当然某些半充满的元素有点例外),所以Fe先把3s、3p排满,然后排4s,剩下的6个电子再排到3d上,所以第三层有14个电子,最外层为2个. PS:电子排布的实际顺序是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s sp 5d 5f 5g ……………… 沿斜向下的对角线方向排,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4f ………… 建议找些书看看
#17757605460#
为什么铁的各层电子数为2 - 8 - 14 - 2? - ******
#蒯待# 过度元素的最外层大多是1个或者两个电子. 铁的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 原子轨道上的电子要从低能级填到高能级,4s 轨道和3d轨道都属于第四能能级组,且4s 轨道能级略大于3d轨道能级.所以电子需先充满4s轨道的两个电子. 余下的6个电子只能填充在3d轨道上,这就形成了铁原子的电子排布式.所以铁原子各层电子数为2-8-14-2
#17757605460#
铁的原子结构为什么第三层没布满就到第四层去了? - ******
#蒯待# 排布规则有能级交错的现象,能量4s<3d,所以先排4s再排3d.也就是说我先要排第4层的4s轨道,再回过头来排第3层的3d轨道.
#17757605460#
铁离子第三层为什么是14个电子 - ******
#蒯待# 按构造原理,铁原子的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.第三层有14个电子. 在化学反应中,铁容易失去最外层的2个电子变成Fe2+,第三层仍然有14个电子;如果铁失去3个电子,生成Fe3+(铁离子),则第三层有13个电子.
#17757605460#
为什么铁元素的核外电子排布是2、8、14、2 ? ******
#蒯待# 因为电子层是由原子轨道组成的,低能量的原子轨道先排,而4s轨道能量小于3p轨道,所以3s轨道排满之后,直接排4s轨道,4s排满2个之后,剩余电子才去3p轨道,所以就形成2,8,14,2这样的排列. 这涉及到了原子结构方面的知识,原子层可...
#17757605460#
为什么铁原子第三层核外电子是14? ******
#蒯待# 电子亚层的原因 楼主是高一的,建议你去看下选修3,那里面讲得很详细. 第一层是1s 第二层是2s,2p 第三层是3s,3p,3d 第四层是4s,4p,4d,4f 但是4s能级比3d小,所以先排4s,所以第四个轨道有2个电子,这样2-8-14-2
#17757605460#
铁原子为什么在失去三个电子后就不再易失去电子了? - ******
#蒯待# 这个是因为它的一个电子结构,高中的课文不涉及.别人的一段回答,应该对你有用: Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 根据能量最低原理 4s要比3d的电子能量低 现排4s亚层,再排3d亚层 而s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相...
