Fe的电子排布，为什么次外层是14个电子？

Fe原子次外层是第三层，最多可以排2×3^2=18个电子。
你可能会问，那为什么随着电子数的增加，电子先排了第4层（如K、Ca），从Sc开始再排第三层呢？
因为第三层中分成s、p、d三个亚层，第三周期元素Ar把3s、3p排满了（8个电子），但是3d亚层能量比4s能量高，所以先排4s，再排3d（能量最低原理），Fe在3d亚层上排了6个电子，所以次外层电子数8+6=14个电子。

电子排布是按照能量最低原则来排的,也就是说电子进入轨道时是优先进入能量较低,热力学较稳定的轨道.对於Fe,填充顺序是1s(K层),2s,2p(L层),3s,3p(M层),4s(N层),3d(M层),s轨道最多2个,p轨道最多6个,所以填完3p後只剩下8个电子,填4s两个之後,6个填入3d.
那麼你数一数次外层,也就是M层总共就是14个电子啦!

这个在选修三会讲到，到时候就明白了

最外层电子排布与外层电子排布的区别是什么？~

要看是主族元素还是副族元素
1、主族元素
对于主族元素来说，最外层电子的排布与外层电子排布表示的是同一个意思。
外层电子，也即外围电子，特征电子
2、副族元素
对于副族元素来说，最外层电子是指最外电子层的电子；
外层电子指的是外层加上次外层的部分电子。即通常说的特征电子，外围电子，外层电子。
例如Fe原子：
外层电子排布是：3d6 4s2
最外层电子排布是：4s2

根据电子分布的最低能量原理，排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道，L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；铁原子的电子层结构1s2 ； 2s2 2p6 ； 3s2 3p6 3d6 ；4s2
。所以次外层位14个

#13860454700# 为什么铁的电子排布是2,8,14,2 - ******
#扶庾# 根据构造原理,铁的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 故K层2个电子,L层8个电子,M层14个电子,N层2个电子.

#13860454700# 铁的原子结构,为何是2 8 14 3 - ******
#扶庾# 用原子的核外原子排布可以推出来的 就是1s2 2s2 2p6....注意能级交错,可以知道Fe的最外层有3个电子

#13860454700# 最外层电子排布与外层电子排布的区别 - ******
#扶庾# 最外层电子就是离原子核最远的那层,外层电子是价电子的电子亚层排布. 要区分它们的区别,则要看是主族元素还是副族元素 1、主族元素 对于主族元素来说,最外层电子的排布与外层电子排布表示的是同一个意思. 外层电子,也即外围电子,特征电子 2、副族元素 对于副族元素来说,最外层电子是指最外电子层的电子; 外层电子指的是外层加上次外层的部分电子.即通常说的特征电子,外围电子,外层电子. 例如Fe原子: 外层电子排布是:3d6 4s2 最外层电子排布是:4s2

#13860454700# 铜的最外层电子是一个,为什么它的化合价多半是正2价 - ******
#扶庾# 铜的最外层应该是两个电子吧?副族元素可以失去次外层电子.比如说铁,铁的最外层只有两个电子,铁却有+3价,正是由于铁失去最外层的两个电子后,次外层也失去一个电子的结果.......

#13860454700# 为什么铁的最外层电子是2?? - ******
#扶庾# 这是选修三的内容,属于核外电子的排布.电子的遵循能量最低原理、包里不相容原理和洪特规则,多电子原子在排布的时候存在能级交错,3d轨道能量比4s的高,所以排满4s后才排布3d,具体是1s22s22p63s23p63d64s2,所以铁的最外层电子是2.

#13860454700# 高中化学:过渡元素的价电子排布式是【Ar】外的轨道还是最外层轨道?为什么? - ******
#扶庾# 是指【Ar】外的轨道 比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d6 4s2,那么它的价电子式就是3d6 4s2请采纳.

#13860454700# +2价Fe离子的价电子结构为什么是3d64s0而不是3d54s1? - ******
#扶庾# Fe的核外电子排布是3d64s2,这是一定的,当它的电子受到激发后,首先失去电子应该是最外层的电子,而不是按照电子的能量高低来失去的,这和常识是一致的,所以亚铁离子最先失去4s的那两个,虽然3d54s1是他的最稳定状态,但是他并不是按照能量的高低重新排布和外电子的...

#13860454700# 铁的最外层8个电子为什么有那么多奇怪的化合价? - ******
#扶庾# 铁的特征电子排布式是3d64s2,它是第四周期元素Ⅷ族,最外层电子是4s电子2个,次外层电子是第3层既M电子层共有14个电子,但属于价电子的是3d上的6个电子,所以铁的价电子有8个,这就是它属于Ⅷ族的原因. 铁的价电子排在3d和4s轨...

#13860454700# 铁原子的电子是怎样排布的? ******
#扶庾# 铁的核外电子排布是2 8 14 2 外层电子排布是3d6 4s2,第三周期的元素次外层最多可以排布18个电子,Fe的此外层是14个电子,没有排满.

#13860454700# 铁原子是怎么失电子的? - ******
#扶庾# 失电子总是由外向内的,先4s,再3d,不要管能量高低.

铁原子的核外电子排布 (为啥第三层是14?)这让小弟我很苦恼*_?_百度知...

答：总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子.Fe：排出以下几个电子亚层：1s（2e）、2s（2e）、2p（6e）、3s（2e）、3p（6e）、4s（2e）、3d（6e）.则：铁原子的核外电子排布：2-8-14-2.

铁原子结构示意图为什么是2,8,14,2

答：核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。核外电子分层排布一般遵循以下规律：1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；4、核外电子总是尽先排布...

铁最外层有几个电子 为什么第三层是14个 既然第4层是2个 为什么是正三...

答：也就是Fe原子K电子层填2个电子，L电子层填8个电子，M电子层先填8个电子，接着填N电子层4s上的2个电子，还有6个电子填到3d轨道上。所以就有第三层14个电子，第四层2个电子了。对于铁原子来说，其核外电子排布是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2。3d轨道上6个电子，距离半充满结构多一个...

铁原子元素符号为什么是2-8-14-2,而不是2-8-8-8??

答：Fe原子的电子排布 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 2+6+6=14,因此是14个。核外电子排布遵从能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。大学无机书上都有。过渡元素 和主族元素不同 有亚层 电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子...

为什么铁离子第三层是14个电子

答：p轨道6个，d轨道10个，f轨道14个，Fe是26号元素，所以填充方式就是1s（2个）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6），所以第三层有电子2+6+6=14个。最外层4s两个电子，所以Fe易成+2价，d轨道半满，全满较稳定，所以3d轨道易失去一个电子（半满5个），所以Fe还易成+3价 ...

铁原子的结构示意图为什么第三层电子层是14个电子呢?

答：Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 根据能量最低原理，4s要比3d的电子能量低，故先排4s亚层，再排3d亚层。由此可以看出，第三电子层 排布为3s2 3p6 3d6，共14个电子。

为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2

答：…这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d（当然某些半充满的元素有点例外）,所以Fe先把3s、3p排满,然后排4s,剩下的6个电子再排到3d上,所以第三层有14个电子,最外层为2个.PS：电子排布的实际顺序是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s sp ...

电子层数的排列规律 为什么Fe的外层电子数是2 8 14 2 而不是2 8 16

答：Fe是第四周期元素，所以外面有4个电子层 Fe的序数是26，最外面有26个电子 第一层只能排布2个电子（1s2）第二层排布8个（2s2,2p6）第三层排布14个（3s2,3p6，3d6）第四层排布2个（4s2）这里的原因是3d轨道的能量比4s要高，所以电子优先排布到4s轨道，后排布到3d轨道 所以Fe的电子排布是：1...

铁离子第三层为什么是14个电子

答：按构造原理，铁原子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。第三层有14个电子。在化学反应中，铁容易失去最外层的2个电子变成Fe2+，第三层仍然有14个电子；如果铁失去3个电子，生成Fe3+（铁离子），则第三层有13个电子。

一个关于铁元素的问题

答：铁的次外层有14电子,而次外层稳定的电子数为13或18,所以铁在失掉最外层两个电子后,可以继续失掉次外层的一个电子达到稳定 补充:13电子属于半饱和稳定,因为第三周期原子的次外层最多可以有18电子,这是饱和稳定,除去第二周期留下来的8电子,还需要填充10电子,而5电子就是半饱和稳定,5电子加上第二周期...