1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。
2.核外电子的排布规律
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系
从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。
2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
氢H :1 氦He: 2 锂Li: 2 1 铍Be:2 2 硼B: 2 3
碳C:2 4 氮N:2 5 氧O:2 6 氟F:2 7 氖Ne:2 8
钠Na: 2 8 1 镁Mg:2 8 2 铝Al:2 8 3 硅Si:2 8 4 磷P: 2 8 5
硫S:2 8 6 氯Cl:2 8 7 氩Ar: 2 8 8 钾K:2 8 8 1 钙Ca:2 8 8 2
一般都用这20个就够了 他们都是常见的 常用的
在考试中如果还遇到其他的 你就用笔记本另外记下来，和上面的20个一起记忆 时间长了就就越记越多了 但首先要 把这20个记熟
稀有气体 例如：（氖Ne:2 8 氩Ar: 2 8 8）最外层可以达到8个电子 除第一层以外 第一层要满足2个电子就饱和了 。
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
你们怎么学这么偏僻的元素啊？
我实在是不知道了，时间都那么久了我也记不清楚了 说错了还耽误你 真的帮不上你了 我很抱歉！
我们以前没学这么偏的元素，一般都是常见 极个别也有特殊的 那也都在100号以内！
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
看我的空间
求元素周期表所有元素的核外电子排布图~
光记这个是不对的，应该把轨道和能量算进去，这样你记得下来的才真是一通百通，一旦你理解了轨道，能量，稳定程度原理，和初中的基础原理，比如金属和非金属，非金属和非金属，哪个在前，哪个在后，结合轨道和能量稳定程度理解，这样就全懂了。可能老师认为初中生不必要学这么多，所以这些都是大学学习的。但是我觉得化学和物理不一样，这个电子分布排列和能量稳定是最重要的，如果不能理解，死记硬背化合价是很难理解氧化铁，四氧化三铁的，像氯，氮，锰都很难想通那么多化合价，所以导致很多学生学不好的根源就在于这里。你可以先找这个图，找完以后把轨道的也找来，我们当时高中老师就给打了一份给我们看，给讲个意思，当时把一帮学生吓死了，要记这么多，四页打印纸全是英文和数字，但是细看反而很有规律。只要弄懂了，所有方程式给你都可以推，哪怕是没学过元素你都可以尝试推出来，回头一查，真有这么个反应，你就觉得有意思了。
初中课本上就有
那个不叫核外电子排布图
而是叫做1--18号元素的原子结构示意图
下图是初中课本上册64册的图
#18538653581#
初中所有原子化学核外电子排布 - ******
#晏翠# 第一层最多2个第二层最多8个第三层最多8个初中的就是这样
#18538653581#
化学元素的电子层排列 - ******
#晏翠# 还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如＂主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情况可以理...
#18538653581#
高一化学 核外电子排布规律 - ******
#晏翠# 我打的不难理解,请耐心看!每个电子层最多能容纳:层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个…… 举例: 原子序数为24,其排布是2,8,8,6 原子序数为32,其排布是2,8,18,7 原子序数为38,其排布是2,8,18,8,2(排满3层剩10个,最后一层不能超过8,所以拆成8,2,) 原子序数为53,其排布是2,8,18,18,7(排满4层剩7个,不超过8,不拆)总之最外层不能超过8!半充满:第n层排n个! 全充满:第n层排n^2*2个!懂了吗?
#18538653581#
化学的核外电子的排布有些什么规律? ******
#晏翠# 每层最大电子个数:2乘n的平方,n为电子层数.同时最外层电子到内层电子个数必遵循2乘n+1的平方,此处n从最外层开始,最外层为1层.
#18538653581#
求18位以后元素的核外电子排布 | - ******
#晏翠# 1.最外层电子(第一层除外)最多不超过8个电子 2.倒数第二层不超过18个电子 3.倒数第三层不超过32个电子 ......如:3号元素锂Li:+3 2 1 11号元素钠Na: +2 2 8 1 19号元素钾K: +19 2 8 8 1 37号元素铷Rb: +37 2 8 18 8 1 55号元素铯Cs: +55 2 8 18 18 8 1 ......诸如此类 18号元素以前的要符合: (1.最外层电子(第一层除外)最多不超过8个电子 2.倒数第二层不超过18个电子)这两点
#18538653581#
化学电子排布是怎么排的 - ******
#晏翠# 电子排布,即电子组态,也即电子构型,是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态.正如其他基本粒子,电子遵从量子物理学,而不是一般的经典物理学;电子也因此有波粒二象性.而且,根据量子物理学中...
#18538653581#
谁能给我解释一下化学核外电子排布式 ******
#晏翠# 表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子...
#18538653581#
化学 原子核外电子排布有什么规律 ******
#晏翠# 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价...
#18538653581#
关于化学的核外电子排布. - ******
#晏翠# 电子自旋量子数只有+1/2和-1/2,也就是只有两个自旋方向,所以只能排两个电子量子数有四个,n(电子层),l(亚层),m(轨道),ms(自旋方向)是4s<3d吧那是因为钻穿效应,4s的电子有一定概率进入到靠核的位置,于是能量就低啦
#18538653581#
原子核外电子排布1.原子核外电子有什么特点 - ******
#晏翠# 1. 核外电子的第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层最 多容纳8个电子. 2. 稀有气体元素,最外层电子数为8个(氦为2个),属稳定结构,化学性质稳定.金属元素,最外层电子数一般少于4个,易失电子,形成阳离子.非金属元素,最外层电子数一般多于或等于4个,易得电子,形成阴离子.元素的化学性质由最外层电子数决定.
