分子轨道psd

不是，是指轨道亚层，而2、8、18是轨道层，是两个参数（见量子轨道理论4参数，n、l、m（l）、m（s））。n是轨道层，对应K、L、M……，l是轨道亚层，对应s、p、d，s是球形轨道，p是纺锤形，d是梅花形，还有f，很复杂，不知道什么形，然后亚层轨道的能量排布与波函数有关（这个太麻烦，不细讲，想知道可以再问我）。亚层的形状是和亚层轨道数（也就是那个下划线）有关，球形只有一种延伸方向，所以1个轨道，纺锤形可以沿x、y、z轴3个方向延伸，梅花形可以向5个方向延伸（不具体写了），所以亚层的排布是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6……右上的角标代表该亚层的电子数，__就是亚层的轨道，然后箭头就表示电子，电子在一个轨道可以放2个，一个向上一个向下，这由参数m（s）决定，是一个磁场中正旋与反旋的参数，+-1/2（还有个规则就是轨道先放单个电子，没单个再放第二个，就像坐公车双人位大家都喜欢先一个人坐满）。然后亚层排布前面的系数是轨道层，1s^2就是2,2s^2 2p^6 就是8，4s^2 3d^10 4p^6就是18.C 是2s^2p^2,因为他省略了前面的1s^2，这是可以省略的，前面用上一周期的稀有气体表示，所以应该是[He]2s^2p^2,这样可以看出C的外层有4个电子，2个在s，2个在p，写法是2s（上下箭头），2p（两个上箭头占两个轨道，还有1个空）。电子的排布是很有讲究的，学到后面有很多定律以及杂化轨道理论和MO理论都是要用到这个的，你以后肯定还会不懂，因为我没仔细讲，以后可以再问我。我在新加坡读大一，用英语学这个很吃力，我是高中化学竞赛的，所以用中文学过，但是英语的词汇得自己记。

SPD是电子轨道排布方法,和我们那个电子排布不同
涉及量子理论,有点复杂,大致表现电子运动轨迹的可能形态

复杂的我就不说了 说简单的吧

你记住 S轨道只有1个轨道,最多可以2个电子,就是你说的 _ 上面有2个上下的箭头,一个箭头代表1个电子,一个下划线代表1个轨道,1个轨道上可以填0个,1个或者2个箭头(电子)

然后S轨道只有1个轨道(下划线)最多容纳2电子,P轨道3个轨道,最多6电子
d轨道5个轨道，最多10电子，F轨道依次类推

然后就是和我们学的电子层联系的地方了

我们学得电子层，靠近原子第一层，只有S轨道，第二层有S和P轨道，第三层有SPD轨道 第四层SPDF 轨道，依次类推

这里说的电子层就是指我们学得电子层了

然后你可以看看排布 氢，一个电子 1S1 （^懒写了。。我分开点写）
氦 ，2电子 1S2
2层电子的元素 锂 ，3个电子 1S2 2S1
铍 ，4个电子 1S2 2S2
硼 ，5个 1S2 2S2 2P1
碳 ，6个 1S2 2S2 2P2
氮 ，7个 1S2 2S2 2P3
氧， 8 1S2 2S2 2P4
氟 9 1S2 2S2 2P5
氖 10 1S2 2S2 2P6
好了，3层了 钠 11 1S2 2S2 2P6 3S1
镁 12 1S2 2S2 2P6 3S2
铝 13 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1

好了，我就写到这里，依次类推

记住，轨道符号（SPD那个）之前的数字代表电子层，之后的数字代表这个轨道的电子数目

每一层根据它所拥有的轨道符号 1层S 2层 SP 3层SPD。。。依次往里面填电子

先填低层再高层
注意： D轨道（包含）之后的电子 ，主族元素都是满的，4S填完了再填3D

总结一下吧： 每一层有对应的轨道符号 1层S 2层SP。。。。
S只有1轨道最多2电子，P只有3个轨道，最多6个，D有5轨道，最多10个
依次填电子，4S过了填3D

一般里层电子在写得时候可以省略，因为里层电子必然是满的，就像你的碳的例子一样

基础的就这些了
推荐你看看《无机化学》书，里面有详细解

如果觉得有用。。。帮我加点分嘛。。。。手累

补充:这个在国内高中是不要求的,大学要是继续学习化学就会涉及到

请参考百度百科的词条：电子能级、洪特规则、泡利不相容原理
http://baike.baidu.com/view/2682964.htm
http://baike.baidu.com/view/53640.htm
http://baike.baidu.com/view/42148.htm

唉，你还是去看中文版的结构化学基础吧
学的都一样，就是你基础太差而已

“看他们笔记有点不太清楚....” 那你的课堂笔记呢？

分子轨道的分子轨道的类型~

在价键理论当中共价键可以分为σ和π键。在分子轨道当中我们如何区别它们呢？在氢分子离子形成过程当中我们看到了由两个1s轨道形成了一个成键的σ1s轨道（形状像橄榄）和另一个反键σ1s*（形状像两个鸡蛋）。凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”。在成键δ轨道上的电子称为“成键σ电子”，它们使得分子稳定化；在反键δ*轨道上的电子称为“反键σ电子”，它们使得分子有解离的倾向。由成键σ电子构成的共价键称为δ键。（见图6）同样，我们可以用参加组合的原子轨道图形，按照一定的重叠方式定性的绘出其他的分子轨道。比如沿着x轴靠近则两个px轨道将“头碰头”的组成两个σ型分子轨道，如果是py和py，pz和pz就是“肩并肩”的组合称为另一种形状的分子轨道，称为π轨道它们有一个通过键轴与纸面垂直的对称平面，好像两个长型的冬瓜，分别置于界面的上下。成键π轨道上的电子叫做成键π电子，它们使得分子稳定。图下部反键π2p*轨道，它们能量较高，好像四个鸡蛋分别置于截面上下。反键π轨道上的电子叫做“反键π电子”，它们有使得分子解离的倾向。由成键π电子构成的共价键称为“π键”由两个p原子轨道形成的π键称为p－pπ键。除此之外，p轨道还可以和对称性的d轨道形成p－dπ键，例如px－dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d－dπ键，例如dzx－dzx。我们可以看出，无论是δ型轨道还是π轨道，成键轨道中的都是电子云在两核之间的密度比较大，因此有助于两个原子的组合。在反键轨道中，电子云远离两核中间区域偏向于两核的外侧，从而使得两个原子的分离。

按顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).
不过特殊的是氧气和氟气 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。

#15787578133# 化学 N2分子轨道表达式 ******
#公龚# <p>分子轨道分成键,反键,非键轨道</p> <p></p>

#15787578133# sigma和 pi 分子轨道分别指什么? - ******
#公龚# sigma分子轨道:原子轨道沿着连接两个核的轴线靠近时,以头碰头的形式重叠产生的分子轨道 pi 分子轨道:以肩并肩的形式重叠产生的分子轨道有问题用Hi

#15787578133# 分子轨道杂化理论 - ******
#公龚# 原发布者:landa0304 杂化轨道理论主讲人:蒋毅民教授知识回顾:价键理论的基本要点.问题:在H2S分子中两个S-H键的夹角为什么是90º而不是180º?HSHH109.5ºHCHHCH4的分子结构C原子的基态为1s22s22px12py12pz0OHH104.5º...

#15787578133# 关于分子轨道的问题 ******
#公龚# 分子轨道是波函数,计算中由原子轨道波函数的线性组合而成:. 上面的公式很明显,分子轨道就是将相应的原子轨道的图形乘以一定的系数得到的组合图形,也就是说,你将分子轨道相应的原子轨道画出来,将每个点电子出现机率(这是有正负号的,所以有增加出现机率的,也有减少出现机率的)乘以相应系数加好,就是分子轨道该点电子出现机率.而图形就是相应电子出现机率相同点组成的曲面包成的立体图形.

#15787578133# 分子轨道的简介 - ******
#公龚# 分子中的电子能级称为分子轨道.分子轨道式由组成分子的原子轨道相互作用形成的.原子A及B相互作用,即可形成分子A-B中的两个分子轨道,其中一个分子轨道能量比原来的轨道要低,叫分子的成键轨道;而另一个则比原来要高,叫反键轨道.例如,两个H原子相互作用形成H2分子时,其分子轨道能级上的电子排列情况可用线性组合图来表示,其上反键轨道是空着的.

#15787578133# 分子轨道理论如何解释? ******
#公龚# 分子轨道理论简称MO法.分子轨道理论着眼于分子的整体性,认为原子在形成分子 时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于个别原子而在整个分子中运动,较为全面地 反映了分子内部电子的各种运动状态.基本内容如下:分子中的电子围绕整个分子运动,每 一分子轨道都有相应的能量和形状;分子轨道是由原子轨道的线性组合(即相加或相减)而成 的^个原子轨道可组成《个分子轨道;成键的各原子轨道必须符合对称性匹配原则、能量相 近原则和轨道最大重叠原则才能有效地组合成分子轨道;电子在分子轨道中的排布,也遵守 泡利不相容原理;用键级来表示分子中键的强弱,键级越大,键越强,分子越稳定.

#15787578133# 杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论 - ******
#公龚# 轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的不同类型的原子轨...

#15787578133# 分子轨道模型是什么?分子轨道模型是什么? ******
#公龚# 分子轨道模型可以形象、直观地表明分子形成的动态过程.

#15787578133# 分子轨道杂化理论? - ******
#公龚# http://chem.jlu.edu.cn/eclass/zyjck/inorchem/home/index.html 第十章,分子键与分子结构 杂化轨道理论 分子轨道理论 这两个不同

#15787578133# 如何理解分子轨道? - ******
#公龚# 1.关于分子轨道的本质: 形成分子以后波函数的精确形态是很难解出来的,所以要用各种简单的数学形式去近似它.当使用原子轨道的线性组合作为近似波函数地方法,就是分子轨道方法. 2.关于sp混杂 基本上常考的是C2,N2等,造成了s轨道...

分子轨道psd

答：不是，是指轨道亚层，而2、8、18是轨道层，是两个参数（见量子轨道理论4参数，n、l、m（l）、m（s））。n是轨道层，对应K、L、M……，l是轨道亚层，对应s、p、d，s是球形轨道，p是纺锤形，d是梅花形，还有f，很复杂，不知道什么形，然后亚层轨道的能量排布与波函数有关（这个太麻烦，...

以下哪些是科研常用软件

答：SnapGene是一款非常好用的日常分子生物学软件,可以提供最快和最简单的方式来计划、可视化和文档化的分子生物学方法,还可以进行多序列比对、自动引物设计、支持 Gibson Assembly、直接导入 Genbank 序列号等。 Snapgene 功能十分强大且实用,你可在SnapGene中完成所有克隆,并且优化改善你的策略,快速创建质粒图谱,并提供优雅,...