3s 3p 3d
2s 2p
1s
根据这个图，对角线方向画斜线，1s在第一根线上，2s在二线，2p 3s在三线，3p 4s在四线，3d4p5s在五线以此类推，轨道电子排布顺序与能量高低是一致的，你将化学上的三大规律结合一下就能看出来了
分子轨道理论的要点： 1.原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受 1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示。 2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道，反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键分子轨道。 3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）： （1）对称性匹配原则 只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。 原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。例如 图1中的(a)、(b)，进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称，均为对称性匹配；又如图 2(d)和(e) 中，参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称，它们也是对称性匹配的，均可组合成分子轨道；可是图2（f）、（g）中，参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称，则二者对称性不匹配，不能组合成分子轨道。 图9-10 原子轨道对称性匹配成键 符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是，(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道。对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时，因波瓣符号的异同，有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道。图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图。 对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图 （2）能量近似原则 在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。 （3）轨道最大重叠原则 对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。 4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则。具体排布时，应先知道分子轨道的能级顺序。目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定。 5.在分子轨道理论中，用键级（bond order）表示键的牢固程度。键级的定义是： 键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2 键级也可以是分数。一般说来，键级愈高，键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小（反键数越多），键长越大。 6.键能：在绝对零度下，将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时，所需要的能量叫AB分子的键离解能，常用符号D（A-B)来表示。7.键角：键和键的夹角。如果已知分子的键长和键角，则分子的几何构型就确定了。 答案补充物质稳定性是由能量决定的，能量越低，物质越稳定。Na2O进一步氧化放热生成Na2O2，因此Na2O2能量比Na2O低，所以更稳定。
晕。这是高科技啊。我哪会啊
反键分子轨道的能量为什么高？~
能量高，所以才是反键。。。
成键轨道的能量低于原子轨道低于反键轨道
因为能量不会凭空产生和消失
所以2个原子轨道叠加时就会产生一个低于原子轨道能量的成键轨道和一个高于原子轨道能量的反键轨道
在由电子排布规则，根据电子在轨道上的排布，可以判断分子稳定与否
#13229481453#
两个不同能量的原子轨道最成分子轨道 - ******
#羊静# 分子轨道是原子轨道线性组合的结果,Ψ=c1*Ψ1 + c2*Ψ2 (Ψ1,Ψ2是两个原子轨道) 分子轨道能量越低,就说明其中,低能量原子轨道占的比重越大.原子轨道前的系数可以代表该轨道所占有的比重,如果两原子轨道是正交的(组成分子轨道的两原子轨道是来自于不同原子,被认为是相互独立的,因此一定正交),那么系数的平方就是代表处于该轨道上的相对比例.所以比重越大的轨道,比例系数的平方(或绝对值)就越大.这里就是能量低的原子轨道的系数的绝对值越大
#13229481453#
氧气的分子轨道能级图如何画? - ******
#羊静#[答案] 顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子...
#13229481453#
分子轨道理论如何解释? ******
#羊静# 分子轨道理论简称MO法.分子轨道理论着眼于分子的整体性,认为原子在形成分子 时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于个别原子而在整个分子中运动,较为全面地 反映了分子内部电子的各种运动状态.基本内容如下:分子中的电子围绕整个分子运动,每 一分子轨道都有相应的能量和形状;分子轨道是由原子轨道的线性组合(即相加或相减)而成 的^个原子轨道可组成《个分子轨道;成键的各原子轨道必须符合对称性匹配原则、能量相 近原则和轨道最大重叠原则才能有效地组合成分子轨道;电子在分子轨道中的排布,也遵守 泡利不相容原理;用键级来表示分子中键的强弱,键级越大,键越强,分子越稳定.
#13229481453#
化学键断裂是放能量还是吸能量? - ******
#羊静#[答案] 按照分子轨道理论,原子间以化学键结合时,原子各自的电子轨道重组为分子轨道,分为成键轨道,非键轨道和反键轨道,其中成键轨道能量降低,非键轨道能量不变,反键轨道能量升高,电子按能量从低到高排入各轨道中,因此凡是稳定的化学键...
#13229481453#
b2分子轨道解释,该分子中几条键? - ******
#羊静# 你好,想B、C、N等元素,因为2s轨道和2p轨道的能量相差不是很大,所以当两个原子靠近时,还会发生2s-2p重叠,所以其分子轨道能量由低到高是σ(2s)、σ*(2s),π(2pz)π(2py...
#13229481453#
分子轨道理论讲的是什么? - ******
#羊静# 分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子轨道和原子轨道...
#13229481453#
化学 能量 - ******
#羊静# 反映物总能量是指参加反应的所有物质所包含的能量,而分子断裂的总能量是指反应中断裂的化学键所吸收能量总和,有的反应中不一定所的化学键都断裂了,所以它们不一定相等.如硫酸钡与盐酸反应中硫酸根离子的化学键就没断裂.下面那个是放热反应反应物中有一个2*299-151-436=11,形成新的化学键放热,化学键断裂吸热.
#13229481453#
分子轨道理论是什么?请专业人士回答 - ******
#羊静# 分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子轨道和原子轨道...
#13229481453#
有谁知道分子的公式啊 要有物理学的说法 快 - ******
#羊静# 高等教育的 无机化学里原子结构那一章里运用了很多的物理学的说法...建议你自己去看看书.化学分子中的成键一般都用的物理学的说法,比如形成的π键 σ键等楼主可以自行查书的,不然太多了,实在列举不全.以下再为你补充 单分子理论和分子...
#13229481453#
原子轨道和分子轨道有什么区别 - ******
#羊静# 分子由原子组成,单原子的分子就是原子,单质的分子由一、或二、或三个、...原子组成,化合物的分子由多种原子组成.电子绕原子核旋转,其轨道形状是多样的.单个原子的电子绕核轨道像把毛线绕成毛线团一样.两个原子组成分子后,每个电子都要绕两核运行,轨道是8字形.三个原子组成分子后,如水分子H——O——H,每个电子都得绕三个核运行,轨道是两个8字中间部分重合.所以,一个电子每绕一次H原子核就要两次经过O原子核,故H呈正价,O呈负价.这只是简单的描述,其它的复杂的我也说不上了.
